Дизайн

Химийн хичээлийн исэлдэлтийн урвал. "Исэлдэлтийг багасгах урвал" сэдвээр химийн хичээлийн хураангуй

Хичээлийн уриа: "Хэн нэгэн алддаг, харин хэн нэгэн олдог ..."

Хичээлийн зорилго:
Боловсролын:
"исэлдэлтийн төлөв", "исэлдэлтийн", "бууруулах" үйл явцын тухай ойлголтыг нэгтгэх;
электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэл зохиох ур чадварыг нэгтгэх;
исэлдэлтийн урвалын бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглахыг заах.
Боловсролын:
Логик сэтгэлгээг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх, ажиглах, дүн шинжилгээ хийх, харьцуулах, шалтгаан-үр дагаврын холбоог олох, дүгнэлт хийх, алгоритмтай ажиллах, хичээлийн сонирхлыг хөгжүүлэх.
Боловсролын:
Оюутнуудын шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг төлөвшүүлэх; ажлын ур чадварыг сайжруулах;
багш болон ангийнхаа үгийг сонсох, өөртөө болон бусдад анхааралтай хандах, өөрийгөө болон бусдыг дүгнэх, харилцан яриа өрнүүлэх зэрэгт сургах.

I. Зохион байгуулалтын мөч

Хичээлийн сэдвийг зарлаж, энэ сэдвийн хамаарал, түүний амьдралтай холбоог зөвтгөв. Редокс процессууд нь хамгийн түгээмэл химийн урвалуудын нэг бөгөөд онол, практикт ихээхэн ач холбогдолтой юм. Эдгээр нь амьд организмд тохиолддог бодисын солилцооны үйл явц, ялзрах, исгэх, фотосинтезтэй холбоотой байдаг. Редокс процесс нь байгаль дахь бодисын эргэлтийг дагалддаг. Тэдгээрийг түлш шатаах, металлын зэврэлт, электролиз, металл хайлуулах явцад ажиглаж болно. Тэдгээрийн тусламжтайгаар шүлт, хүчил болон бусад үнэ цэнэтэй бүтээгдэхүүнийг олж авдаг.
Редокс урвал нь химийн бодисын урвалын энергийг гальваник болон түлшний эсэд цахилгаан энерги болгон хувиргах үндэс болдог. Хүн төрөлхтөн анхандаа тэдний мөн чанарыг ойлгоогүй OVR-ийг удаан хугацаанд ашиглаж ирсэн. Зөвхөн 20-р зууны эхээр исэлдэлтийн процессын электрон онолыг бий болгосон. Хичээлийн үеэр та энэ онолын үндсэн заалтуудыг санаж, уусмал дахь химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн яаж зурах, ийм урвалын механизм юунаас хамаардаг болохыг олж мэдэх болно.
II. Өмнө нь судалсан материалыг давтах, нэгтгэх
1. Исэлдэлтийн төлөв.
Исэлдэлтийн зэрэг, түүнийг тодорхойлох дүрмийн талаархи үндсэн мэдлэгийг шинэчлэхэд чиглэсэн харилцан яриаг дараахь асуудлаар зохион байгуулах.
- Цахилгаан сөрөг чанар гэж юу вэ?
- Исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ?
- Элементийн исэлдэлтийн төлөв тэг байж болох уу? Ямар тохиолдолд?
- Хүчилтөрөгч нь нэгдлүүдэд ямар исэлдэлтийн төлөвийг ихэвчлэн харуулдаг вэ?
- Үл хамаарах зүйлийг санаарай.
- Металл нь туйл ба ионы нэгдлүүдэд ямар исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг вэ?
Ярилцлагын үр дүнд үндэслэн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дүрмийг боловсруулсан болно
Томъёолсон дүрмийг нэгтгэхийн тулд нэгдлүүд дэх элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохыг санал болгож байна.
H2SO4, H2, H2SO3, HCIO4, Ba, KMnO4, AI2(SO4)3, HNO3, Ba(NO3)2, HCN, K4, NH3, (HN4)2SO4.
Сонгомол хариулт бүхий энэхүү даалгаврыг амны хөндийн урд талын асуултанд ашигладаг.
2. Исэлдэх ба ангижруулах үйл явц. Редокс урвалууд.
Ярилцлагын үеэр исэлдэлтийн процессын талаархи мэдлэг шинэчлэгддэг.
Баруун талд химийн урвалын төрлийг заана уу. Шаардлагатай бол коэффициентүүдийг тохируулна уу. Хэрэв тийм бол. урвал өөрчлөгдөхийн өмнөх болон дараа нь элементүүдийг зүүн талд нь "тийм" гэж бичнэ, хэрэв өөрчлөгдөхгүй бол "үгүй" гэж бичнэ.
I хувилбар:
Hg + S → Hg S
NaNO3 →NaNO2 + O2
CuSO4 + NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2
Сонголт II:
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Бүх төрлийн ажлыг ангитай хамт шалгадаг. Химийн урвалын тэгшитгэлүүд самбар дээр үлдэж, дараа нь ангиас дараах асуултуудад хариулахыг хүснэ.
1) Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв бүх тохиолдолд өөрчлөгддөг үү? (Үгүй).
2) Химийн урвалын төрлөөс урвалд орох бодис, урвалын бүтээгдэхүүний тооноос хамаардаг уу? (Үгүй).
Санал болгож буй асуултууд:
-Сэргээх үйл явцыг юу гэж нэрлэдэг вэ?
- Элементийн исэлдэлтийн төлөв нь ангижруулах үед хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?
- Исэлдэлт гэж юу вэ?
- Исэлдэлтийн үед элементийн исэлдэлтийн төлөв хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?
- “Исэлдүүлэгч бодис”, “бууруулах бодис” гэсэн ойлголтыг тодорхойлно уу.
Орчин үеийн үүднээс авч үзвэл исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт нь электронуудыг татан авах эсвэл хөдөлгөхтэй холбоотой юм. Тиймээс, дээр дурдсантай хамт өөр нэг тодорхойлолтыг өгч болно: эдгээр нь электронууд нэг атом, молекул эсвэл ионоос нөгөөд шилжих урвал юм.
Бид "OVR-ийн мөн чанар юу вэ?" гэж дүгнэж байна.
Редокс урвалууд нь исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдлийг илэрхийлдэг. Эдгээр урвалын үед ангижруулагчийн өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгч бодисын авсан электронуудын тоотой тэнцүү байна. Үүний зэрэгцээ, электронууд нэг атомаас нөгөө атом руу бүрэн шилжиж, эсвэл хэсэгчлэн шилжих, эсвэл атомуудын аль нэгэнд татагдах эсэхээс үл хамааран бид зөвхөн электрон ялгарах эсвэл нэмэх тухай ярьдаг. Тийм ч учраас “Хэн нэгэн нь алдаж, хэн нэгэн нь олдог...” гэсэн уриаг сонгосон.
3. OVR дахь холболтуудын функцууд.
1. Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолсны дараа эдгээр бодисууд нь исэлдүүлэгч бодисын шинж чанарыг харуулдаг болохыг нотлох.
Cl2, HClO4, H2SO4, KMnO4, SO2
2. Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолж, эдгээр бодисууд нь ангижруулагчийн шинж чанартай болохыг нотлох:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
Энэхүү ажлын үр дүнд оюутнууд OVR дахь холболтын функцийг тодорхойлох дүрмийг бий болгодог.
1. Хэрэв элемент нь нэгдэл дэх хамгийн их исэлдэлтийн төлөвтэй бол энэ нэгдэл нь зөвхөн исэлдүүлэгч бодис байж болно.
2. Хэрэв элемент нь нэгдэлд бага исэлдэх төлөвтэй бол энэ нэгдэл нь ангижруулагч байж болно.
Асуудалтай асуудлуудыг шийдвэрлэх:
- Ижил бодис нь исэлдүүлэгч, ангижруулагч хоёулаа байж чадах уу?
- Нэг элемент нь исэлдүүлэгч болон ангижруулагчийн шинж чанарыг харуулж чадах уу?
Гурав дахь дүрмийг боловсруулах.
3. Хэрэв элемент нь нэгдэлд завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй байвал энэ нэгдэл нь бууруулагч ба исэлдүүлэгч хоёулаа байж болно.

III. Электрон балансын аргыг ашиглан OVR тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн зохион байгуулалт.

Исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох, электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалын диаграммыг зурах (самбар дээр, дэвтэр дээр ажиллах) хариултын талаархи оюутны тайлбараар дамжуулан үндэслэл, дүн шинжилгээ хийх чадварыг хөгжүүлэх дадлага хийх.
Цахим балансын аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалын схем дэх коэффициентүүдийг сонгож, исэлдэлт ба бууралтын үйл явцыг зааж өгнө.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

KIM улсын нэгдсэн шалгалтын C (C1) хэсгийн асуултууд:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →NaNO3 + MnSO4 + …+ …

NaNO3 + NaI + H2SO4 →NO + I2 + … + …

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + … + … + …

Шалгах - урд талын судалгаа, исэлдэлтийн урвалын шинж тэмдгийг тодруулах.
KIM улсын нэгдсэн шалгалтын B (B2) хэсгийн асуултууд:
Энэ урвал дахь исэлдүүлэгч бодисын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт ба урвалын тэгшитгэлийн хоорондын хамаарлыг тогтооно.

A) S02 + N02 = S03+NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
B) 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Урвалын тэгшитгэл Исэлдүүлэгч бодисын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт

A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 3) +2→ 0
D) 2H2S + 302 = 2S02 + 2H20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Урвалын тэгшитгэл ба энэ урвалын бууруулагч бодис болох бодисын хоорондын уялдаа холбоог тогтоо
Урвалын тэгшитгэл бууруулагч
A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S
Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2
D) 2KI + Br2 = 2KVg + I2 4) S02
5) ҮГҮЙ
6) KI
IV. Мэдлэгийг нэгтгэх үе шат (туршилтаар төгсдөг).
Туршилт
1) Хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь юу вэ?
a) -6; б) -4; 2 цагт; d) 0; e) +6.

2) Mg3P2 нэгдэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байх вэ?
a) +3; б) +5; в) 0; d) -2; e) -3.

3) Аль элементийн исэлдэлтийн түвшин +1 байх вэ?
a) устөрөгч; б) лити; в) зэс;
г) магни; г) селен.

4) Марганецын хамгийн их исэлдэлтийн түвшин хэд вэ?
a) -1; б) 0; в) +7; d) +4; e) +6.

5) Ca(ClO)2 нэгдэл дэх хлорын исэлдэлтийн төлөв ямар байх вэ?
a) +2; б) +1; в) 0; d) -1; D 2.

6) Дараах бодисуудын аль нь зөвхөн исэлдүүлэгч бодис байж болох вэ?
a) NH3; б) Br2; в) KClO3; d) Fe; e) HNO3.

7) Доор үзүүлсэн процессын нэр юу вэ, үүнд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) нөхөн сэргээх, 1e; б) исэлдэлт, 2e;
в) сэргээн засварлах, 2e; d) исэлдэлт, 1f.

8) Дараах бодисуудын аль нь исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис байж болох вэ? Хэд хэдэн боломжит хариултууд байдаг.
a) SO2; б) Na; в) H2; d) K2Cr2O7; e) HNO2.

9) Доор үзүүлсэн процессын нэр юу вэ, үүнд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) сэргээн засварлах, 8e; б) исэлдэлт, 4f;
в) исэлдэлт, 8f; г) сэргээн засварлах, 4f.

10) Дараах бодисуудын аль нь зөвхөн бууруулагч бодис байж болох вэ? Хэд хэдэн боломжит хариултууд байдаг.
a) H2S; b) KMnO4; в) SO2; d) NH3; e) Na.

Хариултууд. 1-д; 2 – г; 3 – б, г; 4-д; 5 B; 6 – г; 7 – б; 8 – a, c, d; 9 – а; 10 – a, d, d.
V. Мэдлэгийг гүнзгийрүүлэх, өргөжүүлэх (Хичээлийн лекцийн хэсэг)
Редокс урвалын ач холбогдол
Исэлдэлтийг багасгах урвал нь аж үйлдвэр, өдөр тутмын амьдралын янз бүрийн салбарт явагддаг олон процессыг дагалддаг: хийн зууханд хий шатаах, хоол хийх, угаах, гэр ахуйн эд зүйлсийг цэвэрлэх, гутал, үнэртэй ус, нэхмэл эдлэл хийх ...
Бид шүдэнз асааж байна уу, тэнгэрт галын наадам асаж байна уу, энэ бүхэн исэлдэлтийн процесс юм.
Цайруулах, халдваргүйжүүлэх зорилгоор устөрөгчийн хэт исэл, калийн перманганат, хлор ба хлор, цайруулагч гэх мэт алдартай бодисуудын исэлдүүлэгч шинж чанарыг ашигладаг.
Бүтээгдэхүүний гадаргуугаас амархан задардаг аливаа бодисыг исэлдүүлэх шаардлагатай бол устөрөгчийн хэт ислийг хэрэглэнэ. Энэ нь торго, өд, үслэг эдлэлийг цайруулахад хэрэглэгддэг. Мөн эртний уран зургийг сэргээн засварлахад ашигладаг. Устөрөгчийн хэт исэл нь биед хоргүй тул хиам үйлдвэрлэхэд шоколад, сорви, бүрхүүлийг цайруулах зорилгоор хүнсний үйлдвэрт ашигладаг.
Калийн перманганатын ариутгалын нөлөө нь түүний исэлдүүлэх шинж чанарт суурилдаг.
Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хлор нь цэвэр усыг ариутгах, бохир усыг ариутгахад ашигладаг. Хлор нь олон тооны будгийг устгадаг бөгөөд энэ нь цаас, даавууг цайруулахад ашиглах үндэс болдог. Хлор буюу цайруулагч шохой нь өдөр тутмын амьдралд болон үйлдвэрлэлийн хэмжээнд хамгийн түгээмэл исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм.
Байгальд исэлдэлтийн урвал маш түгээмэл байдаг. Тэд биохимийн процесст чухал үүрэг гүйцэтгэдэг: амьсгал, бодисын солилцоо, хүн, амьтны мэдрэлийн үйл ажиллагаа. Биеийн янз бүрийн амин чухал үйл ажиллагааны илрэл нь исэлдэлтийн урвалын үр дүнд бидний бие хоол хүнснээс авдаг эрчим хүчний зарцуулалттай холбоотой юм.
VI. Дүгнэж байна.

Хичээлд дүн тавьж, гэрийн даалгавар өгнө.
A. Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг томъёогоор тодорхойлно.
HNO2, Fe2(SO4)3, NH3, NH4Cl, KClO3, Ва(NO3)2, НClО4
B. Цахим балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.
KMnO4 +Na2SO3+H2O → MnO2+ Na2 SO4+ KOH
C. KMnO4 + Na2SO3+ KOH → … + K2 MnO4 + …

Уран зохиол:

Габриелян О.С. Хими-8. М .: тоодог, 2002;
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Багшийн гарын авлага. 8-р анги. М .: тоодог, 2002;
Бага насны хүүхдийн нэвтэрхий толь бичиг. Хими. М.: Оросын нэвтэрхий толь бичгийн түншлэл, 2001; Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг "Аванта+". Хими. T. 17. М.: Аванта+, 2001;
Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Редокс урвалууд. М.: Боловсрол, 1989 он.
В.А. Шелонцев. Үл хамаарах загвар ба асуудлууд: исэлдэлтийн урвал. OOIPKRO, Омск - 2002 он
А.Г. Кулман. Ерөнхий хими, Москва-1989.
8-р ангийн "Исэлдүүлэх-багадах урвал"-ын хичээлийн тэмдэглэлийг бүрэн эхээр нь татаж авах боломжтой файлаас үзнэ үү.
Энэ хуудас нь фрагмент агуулж байна.

"Дунд сургууль" хотын боловсролын байгууллага

бие даасан сэдвүүдийг гүнзгийрүүлэн судлах №32" Саранск

Химийн багш: Нуянзина М.И.

Хичээлийн сэдэв. Редокс урвалууд

Хичээлийн төрөл. Шинэ мэдлэг олж авах.

Хичээлийн зорилго:

Боловсролын: Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөд суурилсан химийн урвалын шинэ ангиллыг оюутнуудад танилцуулах - исэлдүүлэх-бууруулах урвал (ORR); электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцлэхийг оюутнуудад заах.

Хөгжүүлэлт: Логик сэтгэлгээг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх, дүн шинжилгээ хийх, харьцуулах чадварыг хөгжүүлэх, тухайн сэдвийн сонирхлыг бий болгох; Байгаль, өдөр тутмын амьдралд OVR-ийн олон талт байдал, ач холбогдлыг харуулах.

Боловсрол: Оюутнуудын шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг төлөвшүүлэх; ажлын ур чадварыг дээшлүүлэх.

Арга, арга зүйн техник. Өгүүллэг, харилцан яриа, үзүүлэнгийн хэрэглүүр үзүүлэх, оюутнуудын бие даасан ажил.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:

· хувийн компьютер, видео проектор, "Исэлдэлтийг багасгах урвал" танилцуулга;

· туршилтын хоолой бүхий тавиур;

· зэс (II) сульфатын уусмал, натрийн гидроксидын уусмал, төмрийн товчлуур;

· Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем.

Хичээлийн үеэр.

слайд 1

Сайн байна уу, эрхэм найзууд!Би хичээлээ "Хэн нэгэн алдаж, хэн нэгэн олдог ..." гэж нэрлэв. Залуус аа, өнөөдрийн хичээл дээр юу хэлэлцэх гэж бодож байна вэ? Хичээлийн үеэр бид энэ асуултанд хариулахыг хичээх болно.

Бидний хичээлийн эпиграф нь Станислав Лемийн үгс байх болно.

слайд 2

"Ямар нэг зүйлийг мэдэхийн тулд та аль хэдийн ямар нэг зүйлийг мэддэг байх хэрэгтэй." Бид юу мэддэгээ олж мэдье. Би танд химийн халаалт санал болгож байна.

Өмнөх хичээлүүдээр бид химийн урвалын төрөл бүрийн ангилалтай танилцсан. Тэгэхээр ямар хариу үйлдэл үзүүлж байна вэ?

(Буцах ба эргэлт буцалтгүй, нэгэн төрлийн ба гетероген, экзотермик ба эндотермик, каталитик ба каталитик бус, холболт, задрал, орлуулах, солилцооны урвал).

Тиймээс бүх химийн урвалыг дараахь байдлаар хуваана.

слайд 3

(тодорхойлолтыг өгсөн болно).

слайд 4

Бүх мэдэгдэж буй ангиллын шалгуурыг ашиглан урвалыг тодорхойлно уу.

слайд 5

Өнөөдөр бид химийн урвалын шинэ ангилалтай танилцах болно.

Бид ажлын номыг нээж, хичээлийн сэдвийг бичнэ - OVR. Энэ товчлол ямар утгатай болохыг бид дараа нь тайлах болно.

CO гэж юу вэ? (CO нь нэгдэл дэх ChE атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд бүх нэгдлүүд зөвхөн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалд үндэслэн тооцсон). CO нь тоон хувьд валенттай тэнцүү байна. Ялгаа нь валентыг Ромын тоогоор зааж, тэмдэггүй, харин CO-г араб тоогоор тэмдэглэж, CO утгын өмнө байрлуулсан тэмдэгтэй байдаг. Энгийн бодис ба туйлшгүй молекулуудын хувьд CO нь тэг байна. Молекул дахь CO-ийн атомын нийлбэр үргэлж тэг байна.

слайд 6

Дараах бодисуудын CO-ийн элементүүдийг тодорхойлно уу.

HNO3, Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, Br2, H3PO4, Cu2O, O3, NaNO2, KMnO4.

слайд 7

Лабораторийн туршлага

Зэсийн (II) сульфатын уусмал ба дараахь урвалыг явуулна.

1) натрийн гидроксидын уусмал

2) төмөр товчлуур.

Химийн урвалын шинж тэмдгийг зааж, молекулын тэгшитгэл бичиж, исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно элемент бүр.

Эдгээр урвалыг харьцуул. Тэд бие биенээсээ юугаараа ялгаатай вэ? Эдгээр урвалд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн үү? (Эхний тэгшитгэлд CO-ийн зэрэг өөрчлөгдөөгүй, харин хоёр дахь нь зэс, төмрийн хувьд өөрчлөгдсөн байна). Ямар үндэслэлээр урвалыг ангилж болох вэ? (CO-ийн өөрчлөлтөөр).

Хоёр дахь урвал нь исэлдэлтийн урвал юм. Редокс урвалыг тодорхойлохыг хичээ.

(ORR - элементүүдийн CO-ийн өөрчлөлттэй холбоотой урвалууд).

слайд 8

Тиймээс янз бүрийн шалгуурын дагуу химийн урвалын олон төрлийн ангиллыг өөр нэгээр нэмж болно - CO-ийн өөрчлөлттэй, өөрчлөлтгүй тохиолддог урвалууд.

OVR-ын үр дүнд юу болсон бэ? Урвалын өмнө төмрийн исэлдэлтийн түвшин 0 байсан бол урвалын дараа +2 болсон. Бидний харж байгаагаар CO ихэссэн тул төмөр 2 электроныг өгдөг.

Зэсийн исэлдэлтийн төлөв нь урвалын өмнө +2, урвалын дараа 0. Бидний харж байгаагаар CO багассан байна. Тиймээс зэс 2 электрон хүлээн авдаг.

Төмөр нь электроныг өгдөг, энэ нь бууруулагч бодис бөгөөд электрон шилжүүлэх процессыг исэлдэлт гэж нэрлэдэг.

Зэс нь электроныг хүлээн авдаг, энэ нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд электрон нэмэх процессыг бууралт гэж нэрлэдэг. Эдгээр үйл явцын диаграммыг бичье.

Тиймээс "бууруулах бодис", "исэлдүүлэгч бодис" гэсэн ойлголтуудын тодорхойлолтыг өг.

Бид бууралт ба исэлдэлтийн процессыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Тодорхойлолтыг дэвтэртээ бичээрэй.

слайд 9

ORR нь исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдлийг илэрхийлдэг. Эдгээр урвалын үед электронууд өгч, олж авдаг. Тийм ч учраас “Хэн нэгэн нь алдаж, хэн нэгэн нь олдог...” гэсэн уриаг сонгосон.

слайд 10

"Исэлдүүлэгч нь муу санаатантай адил юм.

Далайн дээрэмчин, дээрэмчин, түрэмгийлэгч, Бармали шиг,

Электроныг зайлуулдаг - тэгээд OK!

Гэмтсэн, сэргээгч

Гэж хэлэв: "Би энд байна, туслаач!

Надад электроныг минь буцааж өгөөч!"

Гэхдээ хэн ч тусалж, хохироодог

нөхөн төлөхгүй..."

Санаж байна уу!

Электроныг өгөх - исэлдүүлэх.

Электрон авах - сэргээх.

Тиймээс металууд нь хүчтэй бууруулагч бодис, металл бус нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Тиймээс PS дээр хугацаандзүүнээс баруун тийш, багасгах шинж чанар буурч, исэлдүүлэх шинж чанар нэмэгдэх болно; үндсэн дэд бүлгүүдийн бүлгүүдэддээрээс доошоо, багасгах шинж чанар нэмэгдэж, исэлдүүлэх шинж чанар буурдаг.

Редокс урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентийг сонгохын тулд электрон тэнцвэрийн аргыг ашигладаг.

5 K ClO 3 + 6P = 5KCl + 3P 2 O 5

слайд 11

Өгөгдсөн тэгшитгэлийн схемүүдийн алийг нь OVR-д хамааруулж болох вэ? Урвалын төрлийг тодорхойлох.

1) CaCO3 → CaO + CO2

2) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

3) N2 + 3Н2 → 2NН3

4) N2O5 + H2O → 2HNO3

5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

7) 2CuS + 3О2 → 2СuО + 2SO2

слайд 12

Дүгнэлт:Бүх орлуулах урвалууд, дор хаяж нэг энгийн бодис оролцдог нэгдэл, задралын урвалууд, түүнчлэн шаталтын урвалууд нь исэлдэлтийн урвал юм.

Бүх ион солилцооны урвалууд нь ORR биш юм.

слайд 13

Исэлдэлтийг багасгах үйл явц нь зөвхөн химийн хичээлд тохиолддоггүй. Үүнд амьсгалах, бие махбод дахь бодисын солилцоо, хоол хүнс муудах, ургамлын фотосинтез, исгэх, ялзрах, түлш шатаах, металл хайлуулах болон бусад үйл явц орно.

Эндээс асуулт гарч ирнэ: исэлдэлтийн процессын оролцоогүйгээр манай гариг дээр амьдрал үүсэх боломжтой байсан уу? (Үгүй).

слайд 14-18(Тестийн даалгавар гүйцэтгэх. Шалгах.)

слайд 19

Дүгнэлт:Ийнхүү өнөөдрийн хичээлээр бид элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөд үндэслэсэн химийн урвалын шинэ ангилал - исэлдэлтийн урвалуудтай танилцаж, ORR тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг электрон балансын аргыг ашиглан зохион байгуулж болохыг олж мэдэв.

Гэрийн даалгавар: §44, дасгал 1,7 /data/files/d1486492769.pptx (Усан исэлдүүлэх урвал.)

Доорх урвалын тэгшитгэлийн диаграммыг авч үзье. Тэдний мэдэгдэхүйц ялгаа нь юу вэ? Эдгээр урвалд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн үү?

Эхний тэгшитгэлд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөөгүй, харин хоёр дахь нь зэс, төмрийн хувьд өөрчлөгдсөн..

Хоёр дахь урвал нь исэлдэлтийн урвал юм.

Урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнийг бүрдүүлдэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд хүргэдэг урвалыг исэлдэлт-буцах урвал (ORR) гэж нэрлэдэг.

РЕДОКС УРАЛЦАХ ТЭГШИГтгэлийн эмхэтгэл.

Редокс урвалыг үүсгэх хоёр арга байдаг - электрон балансын арга ба хагас урвалын арга. Энд бид цахим балансын аргыг авч үзэх болно.
Энэ аргын хувьд эхлэл бодис болон урвалын бүтээгдэхүүн дэх атомын исэлдэлтийн төлөвийг харьцуулж, бид дараах дүрмийг баримтална. бууруулагчийн өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгчийн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байх ёстой.
Тэгшитгэл үүсгэхийн тулд та урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёог мэдэх хэрэгтэй. Энэ аргыг жишээгээр авч үзье.

Схем нь дараахь урвал дахь коэффициентүүдийг байрлуул.

HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O

Коэффициентийг тогтоох алгоритм

1. Бид химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг заадаг.

Исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн химийн элементүүдийг онцлон тэмдэглэв.

2. Бид өгөгдсөн болон хүлээн авсан электронуудын тоог харуулсан электрон тэгшитгэлийг зохиодог.

Босоо шугамын ард бид исэлдүүлэх, багасгах процессын явцад шилжүүлсэн электронуудын тоог тавьдаг. Хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ол (улаан тойрогт харуулав). Бид энэ тоог шилжүүлсэн электронуудын тоонд хувааж, коэффициентийг (цэнхэр тойрогт харуулсан) авна. Энэ нь манганы өмнө бидний бичдэггүй -1 коэффициент байх ба Cl 2-оос өмнө -1 байх болно гэсэн үг юм.
Бид HCl-ийн өмнө 2-ын хүчин зүйл тавьдаггүй, харин урвалын бүтээгдэхүүн дэх хлорын атомын тоог тоолдог. Энэ нь тэнцүү байна - 4. Тиймээс бид HCl-ийн өмнө - 4-ийг тавьж, бид баруун талд байгаа устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцүүлж, H 2 O-ийн өмнө - 2 коэффициентийг тавьж, үр дүн нь химийн тэгшитгэл юм.

Илүү төвөгтэй тэгшитгэлийг авч үзье.

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Бид химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуулдаг.

Цахим тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна

Исэлдэлтийн төлөвтэй хүхрийн өмнө -2 ба 0-ийн коэффициентийг 5, манганы нэгдлүүдийн өмнө -2, бусад химийн элементүүдийн атомын тоог тэнцүүлж, эцсийн урвалын тэгшитгэлийг олж авдаг.

Редокс урвалын онолын үндсэн зарчим

1. Исэлдэлт дуудсан атом, молекул, ионоор электроноо алдах үйл явц.

Жишээлбэл :

Al – 3e - = Al 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

H 2 – 2e - = 2H +

2Cl - - 2e - = Cl 2

Исэлдэлтийн үед исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг.

2. Сэргээхдуудсан атом, молекул эсвэл ионоор электрон олж авах үйл явц.

Жишээлбэл:

S + 2е - = S 2-

ХАМТ l 2 + 2е- = 2Сl -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

Бууруулах явцад исэлдэлтийн байдал буурдаг.

3. Электрон өгдөг атом, молекул эсвэл ионуудыг нэрлэдэг сэргээн засварлагчид . Урвалын үедтэд исэлдүүлдэг.

Электрон авдаг атом, молекул эсвэл ионыг нэрлэдэг исэлдүүлэгч бодисууд . Урвалын үедтэд сэргэж байна.

Атом, молекул, ионууд нь тодорхой бодисын нэг хэсэг байдаг тул эдгээр бодисуудыг зохих ёсоор нь нэрлэдэг сэргээн засварлагчидэсвэл исэлдүүлэгч бодисууд.

4. Редокс урвалууд нь исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдлийг илэрхийлдэг.

Бууруулах бодисын өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгчийн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байна..

ДАСГАЛ

Симулятор No1 Исэлдэх-багарах урвал

Симулятор No2 Цахим балансын арга

Симулятор №3 “Исэлдүүлэх-багарах урвал” туршилт.

ДААЛГАВАР ДААЛГАВАР

№1. Химийн элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг тэдгээрийн нэгдлүүдийн томъёог ашиглан тодорхойлно: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7.

№2. Дараах шилжилтийн үед хүхрийн исэлдэлтийн төлөвт юу тохиолдохыг тодорхойл.

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

Б ) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Хоёр дахь генетикийн хэлхээг дуусгасны дараа ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Химийн элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөс хамааран химийн урвалыг ямар бүлэгт ангилж болох вэ?

№3. Электрон балансын аргыг ашиглан CHR дахь коэффициентүүдийг цэгцлэх, исэлдүүлэх (бууруулах), исэлдүүлэх бодис (бууруулах бодис) үйл явцыг зааж өгөх; урвалыг бүрэн ба ион хэлбэрээр бичнэ үү.

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

№4. Урвалын тэгшитгэлийн өгөгдсөн диаграммууд:
СuS + HNO 3 (шингэрүүлсэн ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O = KOH + H 2
Цахим тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын коэффициентийг цэгцлээрэй.
Бодис - исэлдүүлэгч бодис ба бодис - бууруулагч бодисыг заана уу.

Казань хотын Ново-Савиновский дүүргийн "Англи хэлний гүнзгийрүүлсэн сургалттай 9-р дунд сургууль" хотын боловсролын байгууллага

Химийн хичээлийн тэмдэглэл
9-р ангид

"Тэгшитгэл бэлтгэх

Ажил дууссан

хими, байгалийн ухааны багш

Чекункова Елена Владимировна

Казань, 2011

9-р ангийн химийн хичээлийн тэмдэглэл

Хичээлийн сэдэв: " Тэгшитгэл бичих

Redox урвал"

Хичээлийн зорилго: "исэлдэлтийн төлөв", "исэлдүүлэгч бодис", "бууруулах бодис", "улаан исэлдэлтийн урвал", "цахим тэнцвэрийн арга" гэсэн ойлголтыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх;оюутнуудад эдгээр асуудлыг авч үздэг Улсын шалгалт, Улсын нэгдсэн шалгалтын даалгавартай танилцуулах; Оюутнуудыг янз бүрийн орчинд исэлдэх урвалын онцлог шинж чанаруудтай танилцуулах.

Боловсролын зорилго:

- исэлдэлт ба бууралт, исэлдэлтийн зэрэг, исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагчийн үндсэн ойлголтуудыг давтах, исэлдүүлэх урвалын мөн чанарыг авч үзэх;
- электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан янз бүрийн орчинд тохиолддог химийн урвалын тэгшитгэлийг зурах чадварыг хөгжүүлэх.

Хөгжлийн даалгавар :

Оюутнуудын энэ сэдвээр танин мэдэхүйн сонирхлыг бий болгох, хөгжүүлэхэд хувь нэмэр оруулах;
- сурагчдын ярианы хөгжлийг дэмжих;

- сэдвийн талаархи мэдлэгийг шинжлэх, харьцуулах, нэгтгэх чадварыг хөгжүүлэх;
- сурагчдын бүх төрлийн санах ойг эзэмшихэд нь дэмжлэг үзүүлэх.

Боловсролын даалгавар:

Мэдлэгийн ухамсартай хэрэгцээг бий болгох;
- багийн гишүүн бүрийн санал бодлыг сонсож, бие даасан дүгнэлт гаргах чадварыг сайжруулах;
- сониуч байдлыг хөгжүүлэх.

Хичээлийн төрөл: хосолсон (амаар - харааны - практик).

Энэ хичээлийн сэдэв дэх байр: "Хими-9" сонгох хичээлийг судлахдаа "Бодлого дахь хими" хэсэгт "Исэлдүүлэх-багадах урвал" сэдвээр хоёр дахь хичээл.

Хичээлийн арга зүйн хэрэгсэл:

1. Материал техникийн бааз:

- химийн өрөө, хувийн компьютер, медиа проектор.

2. Дидактик дэмжлэг:

- оюутны ажлын дэвтэр;

- Power Point танилцуулга;

- сурагчдын мэдлэгийг хянах материал.

Хичээлийн төлөвлөгөө:

Мэдлэгийг шинэчлэх;

Шинэ сэдвийн тайлбар;

Судалсан материалыг нэгтгэх;

Гэрийн даалгавар бичих.

Хичээлийн үеэр:

1 . Мэдлэгийг шинэчлэх.

1.1 Өмнөх хичээлийн материал дээр үндэслэсэн харилцан яриа.

Ярилцлагад зориулсан асуултууд:

Ямар урвалыг редокс гэж нэрлэдэг вэ? (атомын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлттэй хамт ирдэг);

Исэлдэлт гэж юу вэ? (атом, ион эсвэл молекулаар электронуудыг өгөх үйл явц);

Ямар процессыг сэргээх гэж нэрлэдэг вэ? (атом, ион эсвэл молекулаар электрон хүлээн авах үйл явц);

Электрон өгдөг бодисыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (... бууруулагч);

Электрон хүлээн авах бодисыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (... исэлдүүлэгч бодис);

"Исэлдүүлэх төлөв" гэж юу вэ? (SE нь нэгдэл дэх атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд энэ нь зөвхөн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалаар тооцогдоно);

Процессын явцад элементийн исэлдэлтийн төлөвт юу тохиолддог вэ?

түүний нөхөн сэргээлт? (исэлдэлтийн төлөв буурдаг);

8) Процессын явцад элементийн исэлдэлтийн төлөвт юу тохиолддог

түүний исэлдэлт? (исэлдэлтийн түвшин нэмэгддэг);

9) OVR-ийг хэрхэн ангилдаг вэ? (ORR нь молекул доторх, молекул хоорондын, диспропорциональ урвал байж болно);

10) ГС-ийн аль элемент нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис вэ?, ангижруулагч? (фтор; франций);

11) PS-ийн аль элементүүд тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг ба аль нь тусгайлан байна вэ? (шүлт металл+1; шүлтлэг шороон металл+2; цайр+2; хөнгөн цагаан+3);

12) Хүхрийн атом агуулсан нэгдлүүдийн жишээг өг: a) зөвхөн исэлдүүлэх, б) зөвхөн багасгах; в) исэлдүүлэх ба багасгах шинж чанар аль аль нь? (Х 2 SO 4 ; Х 2 С; Х 2 SO 3 ) .

Багш: исэлдэлтийн урвал, бидний давтаж, ерөнхийд нь нэгтгэсэн бүхэл бүтэн онол нь Улсын шалгалт (B3) болон Улсын нэгдсэн шалгалт (A27, B2, C1) даалгаварт явагддаг. Эхлээд ТЕГ-аас өгсөн даалгавруудыг шийдэж, дараа нь Улсын нэгдсэн шалгалтын даалгавар руу шилжье, тэгвэл бидний одоо хичээл дээр тавьж буй онолын үндэс нь танд ирээдүйд сургуулийн асуултанд хариулахад тусална гэдэгт итгэлтэй байх болно. Улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхдөө судалж буй сэдэв.

Тиймээс дэлгэцэнд анхаарлаа хандуулаарай:7-12 слайд дээрх даалгавартай ажиллах.

ТЕГ-ын даалгаврууд болон FIPI-ийн ажилтнуудын боловсруулсан Улсын нэгдсэн шалгалтын хувилбаруудыг ашигладаг.

Дараах асуултад хариулна уу: исэлдүүлэх шинж чанараараа фторын дараа хоёрт ордог элемент юу вэ? (Оюутны хариулт: хүчилтөрөгч, дараа нь галоген. Түүнээс гадна галогенийн исэлдүүлэх шинж чанар нь хлороос иод хүртэл буурдаг).

Хүчилтөрөгчөөс гадна хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүд хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг гэдгийг мэдэх нь бас чухал юм. Өнөөдөр бид хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох калийн перманганаттай танилцаж байна, түүний томъёо нь...KMnO 4

Шинэ материалын тайлбар.

Калийн перманганат нь ионы улмаас хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юмMnO 4 2- , манганы хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт +7 байна. Ийм учраас манганыг зөвхөн ORR-ийн үр дүнд л сэргээж болно. Мөн тодорхой бүтээгдэхүүнүүдэд нөхөн сэргээх. (слайд 14)

Бидний өнөөдрийн даалгавар бол түүний оролцож буй OVR бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглаж сурах явдал юмKMnO 4 .

Эхлээд хүчиллэг орчинд калийн перманганатын бууралтыг авч үзье.

(слайд 15)

KMnO 4 +KI+H 2 SO 4

Ийм урвалыг зохиох алгоритм байдаг. Үүнийг ашиглацгаая ...

Нэгдүгээрт, элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг заана.

KMn +7 О 4 +KI -1 +H 2 С +6 О 4

Дараа нь тэд аль элемент, тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн өөрчлөх талаар ярилцана. Диаграммыг ашиглацгаая. Урвал нь хүчиллэг орчинд явагддаг тул ионMnO 4 2- ион болж хувирах болноMn 2+ , исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг. Энэ нь исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлэх боломжтой элементийг олох хэрэгтэй гэсэн үг юм. Ийм ион нь ион юмI - .

Mn +7 + 5e- Mn +2 2 гэх мэт. сэргээх. исэлдүүлэгч

2I -1 -2e-I 2 0 5 гэх мэт. исэл. сэргээгдсэн

Бид цахим балансыг бий болгодог. Дараа нь бид энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлэв. Би танд сануулж байнаэлектрон балансаас олж авсан стехиометрийн коэффициентүүд нь урвалд орох ёстой! (танилцуулгад улаан, ногоон өнгөөр тусгагдсан болно).

2 KMnO 4 + 10 KI+ 8 Х 2 SO 4 2 MnSO 4 + 5 I 2 + 6 К 2 SO 4 + 8 Х 2 О 4 + ҮГҮЙ 2 + Х 2 SO 4

Сурагчид урвалын тэгшитгэлийг самбар, дэвтэр дээр бичиж, электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентийг бие даан зохион байгуулдаг.

Залуус аа, одоо онолын материал ард гарах үед харааны санах ойг асаацгаая. Үүнийг хийхийн тулд би янз бүрийн хэвлэл мэдээллийн хэрэгслээр калийн перманганатын бууралтын урвалыг үзэхийг санал болгож байна.

Багш KMnO уусмалуудын хоорондох урвалыг харуулав 4 ба K 2 SO 3 төвийг сахисан, хүчиллэг, шүлтлэг орчинд.

Үр дүн, дүгнэлт.

Бид янз бүрийн орчинд исэлдэлтийн урвал явагдах онцлогтой танилцсан.

Цахим балансын аргыг ашиглан коэффициентийг хэрхэн тогтоохыг бид санаж байна.

Бид калийн перманганаттай холбоотой исэлдэлтийн урвалын бүтээгдэхүүнийг бичиж сурсан.

Гэрийн даалгавар.

Цахим балансын аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

KMnO 4 + HBr

Ашигласан эх сурвалжуудын жагсаалт:

Хомченко Г.П. Их, дээд сургуульд элсэн орж буй хүмүүст зориулсан химийн гарын авлага. – 4-р хэвлэл, шинэчилсэн. болон нэмэлт – М.: Шинэ долгион хэвлэлийн газар ХХК, 2004.-480 х.

Ерөнхий хими: Сурах бичиг / Ed. Е.М.Соколовская, Л.С.Гузея нар. -3 дахь хэвлэл, шинэчилсэн найруулга. болон нэмэлт – М.: Москвагийн их сургуулийн хэвлэлийн газар, 1989. – 640 х.

ТЕГ 2011. Хими. 9-р анги. Улсын эцсийн гэрчилгээ (шинэ хэлбэрээр). Ердийн тестийн даалгавар/А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: “Шалгалт” хэвлэлийн газар, 2011. – 94 х.

Улсын нэгдсэн шалгалт - 2011. Хими: шалгалтын стандарт сонголтууд: 30 сонголт/доод. ed. А.А.Каверина. – М.: Үндэсний боловсрол, 2011. – 368 х. - (Улсын нэгдсэн шалгалт - 2011. FIPI - сургууль).

Сэдэв:

8-р анги

Хичээлийн зорилго:

Оюутнуудад элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөд суурилсан химийн урвалын шинэ ангиллыг танилцуулах - исэлдүүлэх урвал, исэлдэлт ба бууралтын үйл явцын нэгдмэл байдал, тасралтгүй байдлыг тодорхойлох, химийн урвалын төрөл, исэлдэлтийн түвшний талаархи мэдлэгийг системчлэх. химийн элементүүд.

Хичээлийн төрөл: хосолсон (хичээл + танилцуулга).

Хичээлийн зорилго:

Боловсролын - исэлдүүлэх үйл явцын мөн чанарыг авч үзэх, исэлдэх, багасгах үйл явцыг тодорхойлохын тулд "исэлдэлтийн төлөв" -ийг хэрхэн ашиглахыг заах. Оюутнуудад электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалын бүртгэлийг тэнцүүлэхийг заа.

Боловсролын - Плогик сэтгэлгээ, ажиглах, дүн шинжилгээ хийх, харьцуулах, шалтгаан-үр дагаврын холбоог олох, дүгнэлт хийх чадварыг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх. Шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийн үндэс суурийг бүрдүүлж, ажлын ур чадвар, хүмүүс хоорондын харилцааны соёл, бие биенээ сонсох, ажлаа дүгнэх чадварыг дээшлүүлэх.

Сургалтын аргууд:

хэсэгчилсэн хайлт - бүлэгт бие даасан ажил, тавьсан асуудалтай асуултанд хариулах яриа, урд талын судалгаа. Хичээл нь МХХТ-ийн элементүүдийг агуулдаг (танилцуулга нь хичээлийн туршид ашиглагддаг).

Хяналт: үнэлгээг өдөөгч – туршилт.

Хичээлийн үеэр:

I. Зохион байгуулалтын мөч, мэдлэгийг шинэчлэх.

Гэрийн даалгавраа шалгаж байна. Урд талын судалгаа.

Өгөгдсөн бодисууд:

NaOH, MgCl 2 , К 2 CO 3 , AlCl 3 , Х 3 П.О. 4 , К 2 SO 4 , HNO 3 , CuSO 4 , Zn(NO 3 ) 2 .

Эдгээр бодисын томъёонд дараахь зүйлийг тодорхойлно.

а) ионы цэнэг;

б) найрлагад орсон бүх химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг.

Бодис

Ионы цэнэг

Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв

NaOH

На + , Өө -

1 -2 +1

На О Х

MgCl 2

Mg 2+ , 2 Cl -

2 -1

Mg Cl 2

К 2 CO 3

2 К + , CO 3 2-

1 +4 -2

К 2 C О 3

AlCl 3

Ал 3+ , 3 Cl 1-

3+ -1

Ал Cl 3

Х 3 П.О. 4

3 Х + , П.О. 4 3-

1 +5 -2

Х 3 П О 4

К 2 SO 4

2 К 1+ , SO 4 2-

1 +6 -2

К 2 С О 4

HNO 3

Х 1+ , ҮГҮЙ 3 1-

1 +5 -2

Х Н О 3

CuSO 4

Cu 2+ , SO 4 2-

2 +6 -2

Cu С О 4

Zn(NO 3 ) 2

Zn 2+ , 2 ҮГҮЙ 3 1-

2 +5 -2

Zn (Н О 3 ) 2

II. Шинэ материал сурах.

1. Слайд 2. OVR-ийн тухай ойлголт.

Төрөл бүрийн шинж чанарын дагуу химийн урвалын төрөл бүрийн ангиллыг (урвалж буй болон үүсгэгч бодисын чиглэл, тоо, найрлага, катализаторын хэрэглээ, дулааны нөлөө) өөр нэг шинж чанараар нэмж болно. Энэ тэмдэг нь урвалд орж буй бодисыг үүсгэдэг химийн элементүүдийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт юм.

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

Энэ урвалд химийн элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөв урвалын дараа өөрчлөгдөөгүй.

1-1 0 +2 -1 0

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + Х 2

Мөн энэ урвалд - давсны хүчлийн цайртай харилцан үйлчлэлцэх - устөрөгч ба цайр гэсэн хоёр элементийн атомууд исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилсөн: устөрөгч +1-ээс 0, цайр 0-ээс +2 хүртэл. Тиймээс энэ урвалд устөрөгчийн атом бүр нэг электрон хүлээн авсан

1 0

2 Х+ 2ē →Х 2

Мөн цайрын атом бүр хоёр электроноо өгсөн

0 +2

Zn- 2ē →Zn

Химийн элементийн атомын зэрэг эсвэл урвалд орж буй ионуудын зэрэг өөрчлөгдөхөд хүргэдэг химийн урвалыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг.

2. Слайд 3-4. Түүхийн лавлагаа.

Эрдэмтэд эрт дээр үеэс исэлдэлт нь алдагдал гэж үздэгфлогистон(тусгай үл үзэгдэх шатамхай бодис), нөхөн сэргээх нь түүнийг олж авах явдал юм. Гэхдээ бүтээсний дарааA. Lavoisier in1777 хүчилтөрөгчийн онолшаталт, тулд19-р зууны эхэн үед химичүүд хүчилтөрөгчтэй бодисуудын харилцан үйлчлэлийг исэлдэлт, хувиргах нь бууралт гэж үзэж эхэлсэн. устөрөгчийн нөлөөн дор. Гэсэн хэдий ч бусад элементүүд нь исэлдүүлэгч бодис болж чаддаг

Fe + 2 HCl = FeCl 2 + Х 2

- төмрийн давсны хүчилтэй хамгийн энгийн урвал, үүнд хүчилтөрөгч байдаггүй, гэхдээ төмрийг исэлдүүлдэг. Энэ урвалын исэлдүүлэгч бодис нь устөрөгчийн ион - протон юмХ + , төмөр нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Л.В.Писаржевскийн боловсруулсан исэлдэх-багадах электрон-ионы онолын дагуу.1914 ондисэлдэлт - исэлдэж буй элементийн атом эсвэл ионуудаас электроныг зайлуулах үйл явц;нөхөн сэргээлтЭнэ нь буурч байгаа элементийн атом эсвэл ионуудад электрон нэмэх үйл явц юм. Жишээлбэл, урвалд орно

0 0 +2 -1

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

цайрын атом нь хоёр электроноо алдаж, өөрөөр хэлбэл исэлдэж, хлорын молекул тэдгээрийг хавсаргаж, өөрөөр хэлбэл буурдаг.

3. Слайд 5-7. Сэргээх.

Бууралт гэдэг нь атом, ион эсвэл молекулуудаар электрон олж авах үйл явцыг хэлнэ. Исэлдэлтийн түвшин буурдаг.

Жишээлбэл, металл бус атомууд электрон нэмж, улмаар сөрөг ион болж хувирдаг. сэргээх:

0 -1

Cl + 1ē → Cl

хлорын атом хлоридын ион

Мөн электронууд эерэг ионуудтай холбогдож атом болж хувирдаг.

+2 0

Cu + 2ē → Cu

зэс (II) ион зэсийн атом

Эерэг ионууд мөн электрон хүлээн авах боломжтой боловч тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөв буурдаг.

+3 +2

Fe + 1ē → F e

төмөр (IV) ион төмөр (II) ион

Электрон хүлээн авах атом, ион, молекулуудыг исэлдүүлэгч бодис гэж нэрлэдэг.

4. Слайд 8-11. Исэлдэлт. Хоёр үйл явцын нэгдэл.

Исэлдэлт гэдэг нь атом, ион, молекулуудаар электроныг өгөх үйл явцыг хэлнэ. Жишээлбэл, металлын атомууд электроноо алдаж, эерэг ион болж хувирдаг, өөрөөр хэлбэл. исэлдүүлэх:

0 +1

Na - 1ē → Na

натрийн атом натрийн ион

Сөрөг ионууд электрон хандивлаж болно:

-1 0

Cl - 1ē → Cl

хлоридын ион хлорын атом

Бага исэлдэлтийн төлөвтэй зарим эерэг ионууд электроноо алдаж болно:

+1 +2

Cu - 1ē → Cu

зэс (I) ион зэс (II) ион

Энэ тохиолдолд исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэж байгааг тэмдэглэж болно.

Электрон өгдөг атом, ион, молекулуудыг бууруулагч бодис гэж нэрлэдэг.

Исэлдэлт нь үргэлж бууралт дагалддаг ба эсрэгээр, i.e. исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдмэл байдлыг илэрхийлдэг.

5. Слайд 12-17. Цахим баланс.

Цахим балансын аргын мөн чанар нь дараах байдалтай байна.

- химийн урвалын тэгшитгэлд орсон элемент бүрийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтийг тооцоолох;

- үүсэх урвалын үр дүнд исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөөгүй элементүүдийг тооцохгүй;

- исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн үлдсэн элементүүдээс олж авсан эсвэл алдагдсан электронуудын тоог тооцоолохоос бүрдэх балансыг гаргадаг;

- электроноо алдсан эсвэл авсан бүх элементүүдийн хувьд (элемент бүрийн тоо өөр өөр байдаг) хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олно;

- олсон утга нь тэгшитгэлийг бүрдүүлэх үндсэн коэффициентүүд юм.

Харааны хувьд электрон балансын аргыг ашиглан асуудлыг шийдэх алгоритм нь дараах байдалтай байна.

элемент бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолох → тооцоолсон исэлдэлтийн төлөвийг харуулсан тэгшитгэл бичих → исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн элементүүдийг тодорхойлох → электрон баланс үүсгэх → хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олох → олсон коэффициентүүдийг тэгшитгэлд оруулах.

6. Слайд 19. Редокс үйл явцын биологийн ач холбогдол.

Редокс урвалууднь хамгийн түгээмэл бөгөөд байгаль, технологид томоохон үүрэг гүйцэтгэдэг. Эдгээр нь дэлхий дээрх амьдралын үндэс суурь юм. Эдгээр нь амьд организмын амьсгал ба бодисын солилцоо, ялзрал, исгэх, ургамлын ногоон хэсэгт фотосинтез, хүн, амьтны мэдрэлийн үйл ажиллагаатай холбоотой байдаг. Эдгээр нь металлургийн процесс, байгаль дахь элементүүдийн эргэлтийн үндэс суурь болдог. Тэдгээрийн тусламжтайгаар аммиак, шүлт, азот, давс, хүхрийн хүчил болон бусад олон үнэ цэнэтэй бүтээгдэхүүнийг олж авдаг. Редокс урвалын ачаар химийн энерги нь гальваник, түлшний эс, батерейнд цахилгаан энерги болж хувирдаг. Тэд байгаль хамгаалах үйл ажиллагаанд өргөн хэрэглэгддэг.

III. Материалыг засах.

Урд талын судалгаа, тест, гэрийн даалгавар.

Iсонголт

IIсонголт

Диаграммд үзүүлсэн урвал нь исэлдэлтийн урвалд хамаарахгүй.

A)Н 2 + 3 цаг 2 = 2 НН 3